Estado Sуlido o Cristalino en la citacion

Cuando las lнquidos se enfrнan suficientemente, se congelan y pasan al estado sуlido, se conoce como el punto de congelaciуn sobre la sustancia.

Las partнculas sobre un sуlido, Ahora sean iones o molйculas, no estбn totalmente rнgidas, sino que son libres sobre vibrar dentro sobre unos espacios definidos, por lo tanto poseen una cierta energнa cinйtica. El ъnico movimiento que poseen las molйculas seri­a sobre oscilaciones sobre un flanco a otro, todo el tiempo guardando un equilibrio.

Los cuerpos sуlidos poseen una forma definida o sea un bulto propio, a no ser que se le someta a temperaturas altas asi­ como se fundan.

Algunas sustancias se transforman directamente en gases, fenуmeno popular igual que SUBLIMACION.

Las sustancias en estado sуlido son mбs densas que en sus estados lнquido o gaseoso y su rigidez varнa considerablemente, a la presiуn elevada un sуlido puede romperse (frбgil), extenderse en la hoja delgada (maleable o dъctil), o regresar a su forma original cuando se elimina la potencia (elбstico).

La oportunidad sobre que un sуlido conduzca la electricidad puede ser extremadamente pequeсa o bastante enorme. Estas diferencias en conductividad asн como en las demбs prestaciones se atribuyen a las fuerzas radicalmente variados que resultan sobre la interacciуn de estas partнculas en los sуlidos

TIPOS DE SOLIDOS.- Estructuralmente existen 2 tipos sobre sуlidos, los vнtreos o amorfos desplazandolo hacia el pelo los cristalinos.

LAS SUSTANCIAS AMORFAS.- El vidrio, los plбsticos se incluyen en el interior de los sуlidos por tener prestaciones fнsicas muy parecidas a la sobre los sуlidos, sin embargo difieren en su constituciуn interna.

En estas sustancias las partнculas adoptan la distribuciуn mбs o menor al azar, estбn desordenadas, nunca poseen forma geomйtrica definida lo que origina caracteri­sticas especificas, por ejemplo al romperse muestran una fractura curva en la espacio, cuando se calientan muestran un reblandecimiento gradual desplazandolo hacia el pelo continuado y no ha transpirado pasan lentamente a un estado lнquido, al nunca tener un puinto de fusiуn claramente definido. Se les llama algunas veces lнquidos sobreenfriados, porque en realidad son lнquidos altamente rнgidos y extremadamente viscosos, aunque posean propiedades fнsicas semejantes a las de los sуlidos.

SOLIDOS CRISTALINOS .- Este tipo de sуlidos presentan prestaciones fнsicas y no ha transpirado quнmicas definidas y no ha transpirado estбn en funciуn sobre la constituciуn quнmica. No obstante observamos que presentan puntos sobre fusiуn fijos y no ha transpirado se rompen siempre a lo largo de superficies definidas.

CLASIFICACION sobre LOS SOLIDOS POR EL MODELO sobre ENLACE.-

Sуlidos Iуnicos upforit.- En este tipo sobre compuestos la red cristalina se maneras por iones que se mantienen unidos por marcadas fuerzas electrostбticas. Dichos iones deben acontecer positivos o negativos. La agrupaciуn nunca se limita a 2 iones de signo opuesto, sino que en torno al iуn pesimista se crea un campo elйctrico que permite que las iones positivos se sitъen rodeando al aniуn; exactamente lo acontece en torno a del catiуn, pero en interes inverso. El enlace iуnico determina muchas de estas propiedades sobre los sуlidos iуnicos. Presentan puntos sobre fusiуn y no ha transpirado de ebulliciуn altos, son duros y frбgiles, en su estado sobre fusiуn son buenos manejadores de la electricidad, En Caso De Que contienen cationes desplazandolo hacia el pelo aniones extremadamente cargados son insolubles en agua

El modo sobre empaque de los iones dependeri? de las tamaсos relativos de estas partнculas positivas asi­ como negativas. Si ambos iones son de aproximadamente el identico tamaсo, el empaque seri­a de clase cъbico centrado en el organismo, por ejemplo, CsCl. Si la relaciуn de radios sobre los iones positivos a los iones menos positivos es inferior a la del CsCl, el ampaque seri­a cъbico centrado en las caras, igual que en el caso del NaCl.

Sуlidos Covalentes .- Todos estos a su ocasii?n se dividen en atуmicos y no ha transpirado molecualres.

Atуmicos .- Se unen dentro de sн a travйs de enlaces generalmente covalentes. El casamiento covalente seri­a extremadamente intenso, poseen estructuras excesivamente compactas, las lugares sobre fusiуn asi­ como sobre ebulliciуn son muy altos, son malos conductores, frбgiles duros e insolubles en todo el mundo las disolventes (Diamante, Grafito, Cuarzo, etc.).

Hay la red definida sobre бtomos unidos dentro de sн mediante enlaces covalentes y no ha transpirado es prбcticamente inviable seсalar una molйcula individual de la estructura.

En la configuracion del Diamante, cada бtomo sobre carbono estб covalentemente enlazado a otros cuatro бtomos distribuidos tetraйdricamente. En cada Algunos de los enlaces C-C, las electrones podemos encontrar apareados y no ha transpirado rнgidamente localizados entre las 2 бtomos. La dureza del Diamante se debe a que cada enlace C-C resulta una pieza integral sobre una red gigantesca y para conseguir una hendidura, lo cual seri­a, la ruptura sobre unos cuantos enlaces, seri­a casi necesario descomponer la totalidad sobre la prenda.

Moleculares .- Las fuerzas mбs pequeсas dentro de las partнculas podemos encontrar en esta clase sobre sуlidos. Estбn compuestas sobre molйculas que son relativamente inertes dentro de sн. El acomodo de estas molйculas en esta clase de cristales esta especifico por las maneras, carбcter dipolar desplazandolo hacia el pelo polarizabilidad. Como estas fuerzas son pequeсas, estas sustancias exhiben puntos sobre fusiуn asi­ como sobre ebulliciуn bajos, son suaves, frбgiles, su conductividad seri­a excesivamente pequeсa, debido a que las molйculas mismas estбn enlazadas por covalencia desplazandolo hacia el pelo la movilidad de electrones entre molйculas seri­a extremadamente pequeсa (alcanfor, naftaleno, yodo, etc.).

La mas relevante sobre йstas fuerzas seri­a la atracciуn dipolo-dipolo , que seri­a la que existe en los compuestos covalentes constituidos por molйculas polares. Las molйculas sobre una gota de agua se atraen entre sн de igual forma que las extremidades de el oxнgeno, mas densos en electrones, se orientan hacia las extremidades sobre hidrуgeno de diferentes molйculas, lo cual seri­a el бtomo de hidrуgeno sobre la molйcula seri­a atraнdo hacia el бtomo de oxнgeno de una diferente (puente sobre hidrуgeno). El empaque de estas molйculas de un sуlido es menor compacto que en el estado lнquido; por lo tanto, en el estado sуlido existen mas espacios vacнos entre las molйculas. Por esta razуn, el volumen de el hielo seri­a gran que el bulto del exacto peso sobre agua lнquida.

La naturaleza de estas propiedades de la sustancia va a depender de la naturaleza de estas partнculas unitarias de que estб compuesta. A su oportunidad, la natura de estas partнculas, en las enfoques tales como la geometrнa de estas molйculas, etc. dependeri? las estructuras electrуnicas de los бtomos elementos.

Sуlidos metбlicos .- Las бtomos deben electrones de valencia fбcilmente desligables (posible de ionizaciуn pequeno) y esto permite que todos los бtomos metбlicos formen iones positivos. En un pedazo sobre metal, las meollos atуmicos se guardan unidos en un mar de electrones mуviles. Por lo tanto , las partнculas sobre un sуlido metбlico son iones positivos atraнdos por las electrones situados dentro de ellos. Un бtomo metбlico puede considerarse igual que un nъcleo cuya obligacion optimista estб bien apantallada por los electrones internos, desplazandolo hacia el pelo cuyos escasos electrones de los niveles sobre valencia, forman la nube mуvil que rodea al total.